1. Propiedades físicas
Apariencia y forma
La lámina o placa de metal de color blanco plateado, la superficie tiene un brillo metálico.
Frágil y alta dureza (dureza de Mohs aproximadamente 5 ~ 6), mala ductilidad, fácil de romper durante el procesamiento.
Densidad y punto de fusión
Densidad:7.2 ~ 7.4 g/cm³(cerca de la densidad del hierro, pero más pesada que el aluminio).
Punto de fusión:1244 grados, punto de ebullición sobre 1962 grado, volátil a alta temperatura.
Conductividad y magnetismo
Buena conductividad eléctrica (conductividad sobre7.8×10⁶ S/m), pero más bajo que el de cobre y aluminio.
Paramagnético, pero las propiedades magnéticas son débiles, no adecuadas para materiales magnéticos fuertes.
Estructura cristalina
A cubic crystal system (α-Mn), a complex cubic structure at room temperature, at high temperature (>727 grados) se transforma en una estructura cúbica centrada en el cuerpo (-mn).
2. Propiedades químicas
(1) Reacción de oxidación
Oxidación a temperatura ambiente:
Una película de óxido marrón (MNO₂ o Mn₃o₄) se forma en la superficie en el aire húmedo, ecuación de reacción:
2mn +3 O2 → 2MNO2 La película de óxido es densa y ralentiza una corrosión adicional, pero la exposición prolongada da como resultado el ataques de la estructura laminar.
Oxidación a alta temperatura:
Cuando se calienta por encima de 500 grados, se produce una oxidación rápida para formar Mn₃o₄ o MNO:
3mn +2 O2ΔMn3O4
(2) Reacciones con ácidos
Ácidos diluir:
Fácilmente soluble en ácidos sulfúricos e clorhídricos diluidos, libera hidrógeno y forma una solución de Mn²⁺:
Mn + H2SO4 → Mnso 4 + H2 ↑ La reacción es violenta, la concentración del ácido debe controlarse (para evitar la pasivación por ácido concentrado).
Ácido concentrado:
La reacción se detiene en ácido sulfúrico concentrado o ácido nítrico concentrado debido a la pasivación (la formación de una película de óxido en la superficie).
(3) Reacción con álcali
No reacciona con bases fuertes (por ejemplo, NaOH) a temperatura ambiente, pero puede reaccionar lentamente a altas temperaturas para formar manganatos:
2mn +4 NaOH +3 O2Δ2NA2MNO 4+2 H2O
(4) Otras reacciones
Reacciona con halógenos: Cuando se calienta,
Reacciona violentamente con Cl₂ y Br₂ para formar haluros de manganeso (por ejemplo, Mncl₂).
Reacción con azufre: A altas temperaturas,
Se forma sulfuro de manganeso (MNS), que se utiliza para la desulfuración de hierro y acero:
Mn+sΔmns
Reducción de propiedades:
Actúa como un agente reductor fuerte, desplazando los metales de las sales de metales altamente valientes (por ejemplo, reduciendo Fe³⁺ a Fe²⁺).
