Cobalt se encuentra más comúnmente en los estados de valencia +2 y +3}. No reacciona con agua a temperatura ambiente y es estable en aire húmedo. Cuando se calienta a más de 300 grados en el aire, se oxide formar COO de monóxido de cobalto, y cuando se calienta en blanco caliente, se quema para formar el tetroxido de cobalto CO3O4. El polvo de cobalto metálico fino producido por el método de reducción de hidrógeno puede combustir espontáneamente en el aire para formar óxido de cobalto. El cobalto es un metal moderadamente reactivo, como lo indica su potencial de electrodo. Sus propiedades químicas son similares a las de hierro y níquel. Oxidaciones de cobalto a altas temperaturas. Cuando se calienta, el cobalto reacciona violentamente con oxígeno, azufre, cloro y bromo para formar los compuestos correspondientes. El cobalto es soluble en ácidos diluidos, pero se pasiva mediante la formación de una película de óxido en el ácido nítrico fumante. El cobalto es atacado lentamente por ácido hidrofluorico, amoníaco e hidróxido de sodio. El cobalto es un metal anfotérico.
Reacciones con otros elementos
El cobalto apenas absorbe el hidrógeno, incluso a altas temperaturas, y el nitrógeno es prácticamente insoluble en cobalto a temperaturas de hasta 1200 grados. El polvo de cobalto fino y disperso puede encenderse espontáneamente en el aire, pero las piezas grandes de metal de cobalto permanecen estables en el aire a temperaturas inferiores a 300 grados. Cuando el cobalto se calienta a 900 grados, se forma una capa de óxido en la superficie. La primera capa es CO3O4 y la segunda capa, que está más cerca del metal, es COO. Cuando se calienta por encima de 900 grados, CO3O4 se descompone y la capa de óxido solo contiene COO. El cobalto reacciona con muchos no metales cuando se calienta, por ejemplo con halógenos, boro, azufre, fósforo, arsénico y antimonio. La reacción a menudo produce luz y calor. El cobalto reacciona con flúor para formar trifluoruro de cobalto COF3, pero solo forma haluros de CO (II) con otros halógenos.
Reacción con compuestos
El cobalto se oxida para COO por vapor de agua cuando se calienta al calor rojo, y reacciona con amoníaco a 470 grados para formar CO2N, pero este compuesto se descompone a 600 grados. El monóxido de carbono reacciona con el polvo de cobalto fino a 200 grados y 100 atm para formar el compuesto carbonilo Octacarbonyldicobalt CO2 (CO) 8, pero a temperaturas superiores a 225 grados y presión normal, forma el carburo CO2C.
El cobalto es más resistente al ataque por ácidos inorgánicos que el hierro, como se puede ver en los datos de potencial de electrodo estándar: Co/Co 2+ E grado =-0. 27v; Fe/Fe 2+ E grado =-0. 44v. El cobalto se disuelve en ácido clorhídrico diluido y ácido sulfúrico diluido, liberando hidrógeno. El ácido nítrico concentrado reacciona rápidamente con el cobalto a temperatura ambiente, pero en -10 grado pasiva la superficie de cobalto. El ácido hidrofluorico y el ácido fosfórico también reaccionan con el cobalto, pero el cobalto no reacciona con soluciones alcalinas diluidas.
El cloruro de hidrógeno reacciona con cobalto a 450 grados para formar cloruro de cobalto (II); El sulfuro de hidrógeno pasó sobre el polvo de cobalto a 400 grados Forma CO3S4, pero a 700 grados forma sulfuro de cobalto COS.
